Kunci Jawaban Kimia Kelas 11 Halaman 36: Pembahasan Bab 2 Ikatan Kimia

AKURAT.CO Artikel ini menyajikan kunci jawaban dari buku pelajaran Kimia kelas 11 Kurikulum Merdeka, khususnya pada halaman 36.

Materi yang dibahas pada halaman ini berada di Bab 2 dengan judul “Ikatan Kimia.”

Bab 2 dalam buku pelajaran Kimia ini membahas konsep dasar tentang berbagai jenis ikatan kimia yang terjadi antaratom.

Materi mencakup ikatan ionik, ikatan kovalen, ikatan logam, dan gaya antarpartikel lainnya seperti gaya Van der Waals dan ikatan hidrogen.

Siswa diajak untuk memahami bagaimana atom-atom bergabung untuk membentuk senyawa dengan sifat yang berbeda-beda.

Sebelum menggunakan kunci jawaban yang tersedia di artikel ini, siswa sangat dianjurkan untuk terlebih dahulu mencoba menjawab soal-soal yang diberikan secara mandiri.

Tujuannya adalah untuk melatih kemampuan berpikir kritis dan memahami materi secara lebih mendalam.

Kunci jawaban ini disediakan untuk membantu siswa memeriksa hasil pekerjaan mereka. Dengan menggunakan panduan ini, siswa dapat memastikan jawaban mereka sudah tepat sekaligus memperbaiki kesalahan yang mungkin terjadi selama pengerjaan soal.

Pembelajaran yang efektif adalah dengan menggabungkan usaha mandiri dan bantuan referensi.

Oleh karena itu, artikel ini dirancang untuk mendukung siswa dalam proses belajar Kimia yang menyenangkan dan bermakna.

Tentukan kecenderungan atom-atom di Bawah ini untuk mencapai kestabulan melalui konfigurasi elektronnya!

a. 11Na

Jawaban: Na (Z = 11)

Konfigurasi elektron: 2, 8, 1

Kecenderungan: Natrium (Na) memiliki 1 elektron di kulit terluar. Untuk mencapai kestabilan, atom ini cenderung melepaskan 1 elektron dan menjadi ion Na⁺ dengan konfigurasi stabil seperti gas mulia Neon (2, 8).

b. 17Cl

Jawaban: Konfigurasi elektron: 2, 8, 7

Kecenderungan: Klor (Cl) memiliki 7 elektron di kulit terluar. Untuk mencapai kestabilan, atom ini cenderung menerima 1 elektron dan menjadi ion Cl⁻ dengan konfigurasi stabil seperti gas mulia Argon (2, 8, 8).

c. 8O

Jawaban: O (Z = 8)

Konfigurasi elektron: 2, 6

Kecenderungan: Oksigen (O) memiliki 6 elektron di kulit terluar. Untuk mencapai kestabilan, atom ini cenderung menerima 2 elektron dan menjadi ion O²⁻ dengan konfigurasi stabil seperti gas mulia Neon (2, 8).

d. 12Mg

Jawaban: Mg (Z = 12)

Konfigurasi elektron: 2, 8, 2

Kecenderungan: Magnesium (Mg) memiliki 2 elektron di kulit terluar. Untuk mencapai kestabilan, atom ini cenderung melepaskan 2 elektron dan menjadi ion Mg²⁺ dengan konfigurasi stabil seperti Neon (2, 8).

e.56Ba

Jawaban: Ba (Z = 56)

Konfigurasi elektron: 2, 8, 18, 18, 8, 2

Kecenderungan: Barium (Ba) memiliki 2 elektron di kulit terluar. Untuk mencapai kestabilan, atom ini cenderung melepaskan 2 elektron dan menjadi ion Ba²⁺ dengan konfigurasi stabil seperti gas mulia Xenon (2, 8, 18, 18, 8).

f. 16S

Jawaban: S (Z = 16)

Konfigurasi elektron: 2, 8, 6

Kecenderungan: Sulfur (S) memiliki 6 elektron di kulit terluar. Untuk mencapai kestabilan, atom ini cenderung menerima 2 elektron dan menjadi ion S²⁻ dengan konfigurasi stabil seperti Argon (2, 8, 8).

Disclaimer:

Jawaban yang disediakan dalam artikel ini bersifat terbuka dan hanya dimaksudkan sebagai referensi atau panduan belajar.

Siswa disarankan untuk menggunakan informasi ini sebagai bahan tambahan untuk memperdalam pemahaman, bukan sebagai satu-satunya sumber kebenaran. (Salma Nuralifa Meida Hartanto).